Při cvičení chemie jsem zkoušela přípravu plynu. Začla jsem přípravou H2.
K tomu jsem potřebovala některé chemikálie - kousek Zn, zředěnou H2SO4, CuO. A z pomůcek jsem si připravila pouze zkumavku.
Příprava H2 probíhala tak, že kousek Zn jsem polila ve zkumavce zředěnou H2SO4. Do této reakční směsi v níž se vyvíjí H2 jsem přidala malé množství práškovitého CuO. Vyvíjející se atomolární vodík (ve stavu z rodu) je velmi reaktivní a redukuje CuO na červenou měď.
Dále nás čekala příprava O2 zahříváním KMnO4. KMnO4 se rozkládá při mírném zahříváním a uvolňováním O2.
2 KmnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Postup tohoto pokusu je takový, že dáme do čisté, suché zkumavky malé množství KMnO4 a zvolna zahříváme nad plamenem. KmnO4 se pomalu rozkládá a uvolňuje kyslík, který dokazujeme doutnající třískou. Průběh reakce můžeme urychlit přidáním MnO2 ( burell ).
Prováděli jsem také přípravu O2 zahříváním KClO3.
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
1g KClO3 zahříváme ve zkumavce, ten se pomalu rozkládá a uvolňuje O2, který opět dokazujeme doutnající třískou. Reakci můžeme opět urychlit přidáním MnO2. Chlorečan draselný je-li znečištěn organickými látkami, třením vybuchuje. Pracujeme sním opatrně a ke zkoušce bereme jen malé množství.
A nakonec jsem dělala přípravu NH3. Na tento pokus jsme si připravili třecí misku, ( NH4 )2 SO4, CaO.
Ve třecí misce jsem rozetřela menší množství ( NH4 )2 SO4 s CaO nebo CaCO3. Unikající amoniak jsem poznala čichem. A nakonec jsem vzala lakmuzový papír a držela jsem ho nad reakční směsí. A nad touto reakcí nám z modral.